Formula u kojoj je NaCl je prehrambeni proizvod. U neorganskoj hemiji ova supstanca se naziva natrijum hlorid. U svom zgnječenom obliku kuhinjska so, čija je formula gore navedena, izgleda kao bijeli kristali. Beznačajne sive nijanse mogu se pojaviti u prisustvu drugih mineralnih soli kao nečistoća.
Proizvodi se u različitim oblicima: nerafinirani i pročišćeni, mali i veliki, jodirani.
Biološki značaj
Kristal kuhinjske soli, koji ima ionsku hemijsku vezu, neophodan je za punopravan život i aktivnost ljudi i drugih živih organizama. Natrijum hlorid učestvuje u regulaciji i održavanju ravnoteže vode i soli i alkalnog metabolizma. Biološki mehanizmi kontrolišu stalnu koncentraciju natrijum hlorida u različitim tečnostima, kao što je krv.
Razlika u koncentraciji NaCl unutar ćelije i spolja glavni je mehanizam za ulazak unutra hranljive materije, kao i odvoz otpadnih proizvoda. Sličan proces se koristi u stvaranju i prijenosu impulsa od strane neurona. Takođe, anjon hlora u ovom jedinjenju je glavni materijal za stvaranje hlorovodonične kiseline, najvažnije komponente želudačnog soka.
Dnevna potreba za ovom tvari je od 1,5 do 4 grama, a za vruće klime doza natrijevog klorida se povećava nekoliko puta.
Tijelu nije potrebno samo jedinjenje, već Na+ kation i Cl-anion. Ako je količina ovih jona nedovoljna, dolazi do uništavanja mišićnog i koštanog tkiva. Pojavljuju se depresija, mentalne i nervne bolesti, poremećaji u kardiovaskularnom sistemu i probavnim procesima, grčevi mišića, anoreksija, osteoporoza.
Hronični nedostatak Na+ i Cl- jona dovodi do smrti. Biohemičar Žores Medvedev napomenuo je da se uz potpuni nedostatak soli u tijelu može izdržati najviše 11 dana.
Još u davna vremena plemena stočara i lovaca konzumirala su proizvode od sirovog mesa kako bi zadovoljili tjelesnu potrebu za solju. Poljoprivredna plemena su konzumirala biljnu hranu koja je sadržavala male količine natrijum hlorida. Znakovi koji ukazuju na nedostatak soli uključuju slabost i glavobolja, mučnina, vrtoglavica.
Proizvodne karakteristike
U davnoj prošlosti sol se vadila spaljivanjem određenih biljaka u vatri. Dobijeni pepeo korišten je kao začin.
Kuhinjska so dobijena isparavanjem morske vode nije pročišćena, a nastala je supstanca odmah konzumirana kao hrana. Ova tehnologija je nastala u zemljama s toplom i suhom klimom, gdje se sličan proces odvijao bez ljudske intervencije, a potom, kada su je druge zemlje usvojile, morska voda se počela umjetno zagrijavati.
Na obalama Belog mora izgrađene su solane u kojima se isparavanjem i smrzavanjem dobijala koncentrovana slana voda. svježa voda.
Prirodni depoziti
Među mjestima koja karakteriziraju velike rezerve kuhinjske soli izdvajamo:
- Artemovskoe polje, koje se nalazi u Donjeckoj oblasti. Ovdje se sol vadi rudarskom metodom;
- Jezero Baskunčak, prevoz se obavlja posebno izgrađenom prugom;
- kalijeve soli u velike količine otkriveno u ležištu Verkhnekamsk, gdje se ovaj mineral vadi rudarskom metodom;
- rudarenje se vršilo u ušćima Odese do 1931, trenutno se nalazište ne koristi u industrijskom obimu;
- U ležištu Seregovskoye, slana otopina se isparava.
Rudnik soli
Biološka svojstva kuhinjske soli učinila su je važnim ekonomskim objektom. Za 2006. godinu Rusko tržište Utrošeno je oko 4,5 miliona tona ovog minerala, od čega je 0,56 miliona tona otišlo za troškove hrane, a preostalih 4 miliona tona za potrebe hemijske industrije.
fizičke karakteristike
Pogledajmo neka svojstva kuhinjske soli. Ova tvar se prilično dobro otapa u vodi, a na proces utječe nekoliko faktora:
- temperatura;
- prisustvo nečistoća.
Kristal kuhinjske soli sadrži nečistoće u obliku kationa kalcijuma i magnezijuma. Zbog toga natrijum hlorid upija vodu (postaje vlažan u vazduhu). Ako takvi ioni nisu dio kuhinjske soli, ovo svojstvo izostaje.
Tačka topljenja kuhinjske soli je 800,8 °C, što ukazuje na jaku kristalnu strukturu ovog jedinjenja. Mešanje finog praha natrijum hlorida sa drobljenim ledom proizvodi rashladno sredstvo visokog kvaliteta.
Na primjer, 100 g leda i 30 g kuhinjske soli mogu smanjiti temperaturu na -20 °C. Razlog za ovu pojavu je što se otopina kuhinjske soli smrzava na temperaturama ispod 0 °C. Led, za koji je ova vrijednost tačka topljenja, topi se u takvom rastvoru, apsorbujući toplotu iz okoline.
Visoka tačka topljenja kuhinjske soli objašnjava njene termodinamičke karakteristike, kao i visoku dielektričnu konstantu - 6,3.
Potvrda
S obzirom na to koliko su bitna biološka i hemijska svojstva kuhinjske soli, njene značajne prirodne rezerve, nema potrebe razvijati opciju industrijska proizvodnja ove supstance. Pogledajmo laboratorijske mogućnosti za proizvodnju natrijevog klorida:
- Ovo jedinjenje se može dobiti kao proizvod reakcijom bakar (2) sulfata sa barijum hloridom. Nakon uklanjanja taloga, koji je barijum sulfat, i isparavanja filtrata, mogu se dobiti kristali kuhinjske soli.
- Kada se natrijum egzotermno spoji sa gasovitim hlorom, takođe nastaje natrijum hlorid, a proces je praćen oslobađanjem značajne količine toplote (egzotermni oblik).
Interakcije
Koja su hemijska svojstva kuhinjske soli? Ovo jedinjenje nastaje od jake baze i jake kiseline, pa hidrolizu u vodeni rastvor ne curi. Neutralnost okoline objašnjava upotrebu kuhinjske soli u Prehrambena industrija.
Tokom elektrolize vodenog rastvora ovog jedinjenja, na katodi se oslobađa gas vodonik, a na anodi dolazi do stvaranja hlora. Natrijum hidroksid se akumulira u međuelektrodnom prostoru.
S obzirom na to da je nastala lužina supstanca tražena u različitim proizvodnim procesima, to takođe objašnjava upotrebu kuhinjske soli u industrijskom obimu u hemijskoj proizvodnji.
Gustoća kuhinjske soli je 2,17 g/cm3. Kubična kristalna rešetka sa licem karakteristična je za mnoge minerale. Unutar njega prevladavaju ionske kemijske veze, nastale djelovanjem sila elektrostatičkog privlačenja i odbijanja.
Halite
Budući da je gustina kuhinjske soli u ovom spoju prilično visoka (2,1-2,2 g/cm³), halit je čvrst mineral. Procenat natrijum kationa u njemu je 39,34%, anjona hlora - 60,66%. Pored ovih jona, halit sadrži jone broma, bakra, srebra, kalcijuma, kiseonika, olova, kalijuma, mangana, azota i vodonika u obliku nečistoća. Ovaj prozirni, bezbojni mineral staklastog sjaja nastaje u zatvorenim vodenim tijelima. Halit je proizvod destilacije u vulkanskim kraterima.
Kamena sol
To je sedimentna stijena iz grupe evaporita koja se sastoji od više od 90 posto halita. Kamena sol karakterizira snježnobijela boja; samo u izuzetnim slučajevima prisustvo gline daje mineralu sivu nijansu, a prisustvo oksida željeza daje spoju žutu boju. narandžasta boja. Kamena so sadrži ne samo natrijum hlorid, već i mnoga druga hemijska jedinjenja magnezijuma, kalcijuma i kalijuma:
- jodidi;
- borati;
- bromidi;
- sulfati.
U zavisnosti od uslova formiranja, glavna ležišta kamene soli se dele na nekoliko tipova:
- podzemne slane vode;
- slane vode modernih bazena;
- nalazišta mineralnih soli;
- fosilne naslage.
Morska so
To je mješavina sulfata, karbonata, kalijevih i natrijum hlorida. Prilikom njegovog isparavanja na temperaturama u rasponu od +20 do +35 °C u početku dolazi do kristalizacije manje rastvorljivih soli: magnezijum i kalcijum karbonata, kao i kalcijum sulfata. Zatim se talože rastvorljivi hloridi, kao i magnezijum i natrijum sulfati. Redoslijed kristalizacije ovih neorganskih soli može se mijenjati uzimajući u obzir temperaturu, brzinu procesa isparavanja i druge uslove.
U industrijskim količinama morska so dobiven iz morske vode isparavanjem. Po mikrobiološkim i hemijskim parametrima značajno se razlikuje od kamene soli, ima visok procenat joda, magnezijuma, kalijuma i mangana. Zbog raznih hemijski sastav postoje razlike u organoleptičkim pokazateljima. Morska so se u medicini koristi kao lek za lečenje kožnih oboljenja, kao što je psorijaza. Među uobičajenim proizvodima koji se nude u lancu ljekarni izdvajamo sol Mrtvog mora. Pročišćena morska so se takođe nudi u prehrambenoj industriji kao jodirana so.
Obična kuhinjska so ima slaba antiseptička svojstva. Sa postotkom ove supstance u rasponu od 10-15 posto može se spriječiti pojava truležnih bakterija. Upravo u te svrhe dodaje se natrijum hlorid kao konzervans hrani, kao i druge organske mase: drvo, ljepilo, koža.
Zloupotreba soli
Prema Svjetskoj zdravstvenoj organizaciji, prekomjerna potrošnja natrijum hlorida dovodi do značajnog povećanja krvni pritisak, zbog čega se često razvijaju bubrežne i srčane bolesti, bolesti želuca i nastaje osteoporoza.
Zajedno sa drugim natrijumovim solima, natrijum hlorid je uzročnik očnih bolesti. Kuhinjska so zadržava tekućinu u tijelu, što dovodi do povećanja intraokularnog tlaka i stvaranja katarakte.
Umjesto zaključka
Natrijum hlorid, tzv Svakodnevni život kuhinjska so je široko rasprostranjen neorganski mineral u prirodi. Ova činjenica uvelike pojednostavljuje njegovu upotrebu u prehrambenoj i hemijskoj industriji. Nema potrebe trošiti vrijeme i energetske resurse na industrijsku proizvodnju ove tvari, što utječe na njenu cijenu. Kako bi se spriječio višak ovog spoja u organizmu, potrebno je kontrolirati svakodnevnu upotrebu slanu hranu.
Šta bi moglo biti češće od soli u našoj kuhinji? Obična kuhinjska so. Da, nekad i ne primjetimo, pa, tu je, tu je, posoljeno je i zaboravljeno. Čini se da se šta još može uzeti iz njega osim upotrebe u kuvanju?
Ispostavilo se da je njegov opseg primjene mnogo širi od naše kuhinje. Pa, krenimo od kuhinje, sa našim frižiderom.
Šta imamo tamo? Jaja. Sjećate li se koliko dugo leže? Stavite jaja u jako posoljenu vodu. Stara jaja će plutati na vrhu, dok će svježa potonuti na dno.
***
Želite li pohraniti sir bez plijesni u frižideru? Sve što treba da uradite je da umotate sir u gazu, koja je navlažena slanom vodom.
I tako to puter Ako ostavite na stolu na ljetnim vrućinama, ne topi se duže, umotajte puter u salvetu namočenu u slanu vodu.
***
Prska li ulje prilikom prženja? Pre nego što stavite hranu u ulje na vreli tiganj, posolite ga. Upijaće višak tečnosti i ulje neće početi da prska po kuhinji.
***
Odlučili ste se baviti pečenjem? Znate li da ako stavite malo soli ispod kalupa, kolačići neće izgorjeti?
***
Prstohvat kuhinjske soli poboljšaće ukus kafe, čokolade i kreme za torte.
Pomoći će vam da brzo pobijedite bjelance i štiti mlijeko od kiseljenja.
Prstohvat soli poboljšaće ukus zagorenog mleka. A ako mlijeko "bježi", pospite šporet solju da nestane miris paljevine.
***
Ako posolite svježu ribu i držite je 10-15 minuta dok se sol ne upije, neće se mrviti prilikom prženja. Lakše ćete očistiti klizavu ribu ako umočite prste u sol.
***
Mali trik za ljubitelje gljiva. Sušene pečurke Postat će svježe ako se namoče u malo posoljenom mlijeku.
***
Ako su listovi zelene salate (i drugo zeleno povrće) uronjeni slana voda, ovo će ukloniti insekte iz njih.
***
Ako zaboravite nešto što kuvate na šporetu i zagori, posolite lonac ili šerpu. To će vam pomoći da lako uklonite tragove vašeg zaborava.
***
Sol će također pomoći da uklonite bijele mrlje od vode na vašim radnim pločama ili posuđu. Da biste to učinili, pomiješajte jednu žlicu soli sa žličicom biljnog ulja.
***
Kuhinjske sunđere možete osvježiti kratkim namakanjem u slanu vodu.
***
Da biste se riješili neugodnih mirisa u hladnjaku, koristite mješavinu soli i soda bikarbona. A miješanjem soli sa cimetom ćete ukloniti smrad u mikrotalasnoj ili rerni.
***
A da osvežite vazduh u kući, samo prepolovite narandžu i obe polovine pospite solju.
***
Možete dodati sjaj bakrenoj površini pomoću paste od soli, brašna i sirćeta u jednakim količinama. Da biste to učinili, nanesite ga na metalnu površinu, a zatim ga obrišite.
***
Sol će pomoći u čišćenju srebrnog posuđa bez brisanja. Stavite ga u šerpu sa vruća voda, dodati 2-3 kašike soli i komad kućne aluminijumske folije.
***
Ako vam jaje padne na pod, ili, ne daj Bože, na tepih i ono se razbije, sipajte 2-3 kašike soli na lokvicu. Sol će upiti jaje. Ako je u pitanju tepih, ostavite sol 20 minuta i ostatke uklonite usisivačem. Pa, možete ga skoro odmah ukloniti s poda papirnim ubrusom. Ali otopina soli i octa ne može samo ukloniti mrlje na tepihu, već i dodati svjetlinu bojama.
Smjesa će dobro očistiti potamnele dekantere i kristalne vaze. krupna so sa sirćetom.
***
Da biste uklonili masne mrlje na odjeći, pomiješajte 1 dio soli sa 4 dijela alkohola; ovo rješenje će pomoći u uklanjanju masnih mrlja.
***
Prilikom sušenja odeće zimi korisna je i so. Kako biste spriječili da se rublje smrzava, dodajte malo soli na kraju pranja tokom ispiranja.
***
Vlažna, slana krpa pomoći će ukloniti mraz sa prozora vašeg doma. Lagana otopina soli na staklu će spriječiti da se kasnije smrzava. Isto se može učiniti i sa vjetrobranskim staklom automobila ako je prekriveno korom leda.
***
Sol se može koristiti za omekšavanje frotirnih peškira ili bade mantila. Nakon pranja, isperite ih u vodi sa dodanom soli.
Sol će vam pomoći da očistite tipke klavira. Uzmite pola limuna, umočite ga u sol i obrišite površine tipki. Ostavite ih da se osuše i ispolirajte suhom, čistom krpom.
Jeste li znali da će vlažna drva za ogrjev brže izgorjeti ako ih pospite šakom krupne soli?
***
Sol možete koristiti kao piling za tijelo. Nakon kupanja, dok ste još suvi, umasirajte se sa malo suve soli. Ovaj postupak će osvježiti kožu i pojačati cirkulaciju krvi.
***
Sol će pomoći i van kuće. Ako želite da se riješite trave koja se pojavljuje između cigli ili blokova poda na palubi. Popunite pukotine solju i malo vode.
Više od 10 miliona organskih i više od 500 hiljada neorganskih organska jedinjenja poznati hemičarima danas. Među njima postoje složene strukture i svojstva koja se koriste samo u hemijske ili medicinske svrhe. A ima i onih koje nisu nimalo komplikovane i vrlo su česte u svakodnevnom životu. Ali to ih ne čini manje važnim i značajnim. Jedna od ovih supstanci je kuhinjska so. U svakodnevnom životu se naziva i hranom, a u hemijskoj industriji naziva se natrijum hlorid ili natrijum hlorid. U tehnološkoj industriji naziva se mineral koji stvara u prirodi, halit, a također i kamena sol ili tvrda kamena sol. Pogledajmo pobliže fizičko stanje kuhinjske soli, strukturu, svojstva, proizvodnju, upotrebu i istoriju njenog uvođenja u masovnu potrošnju.
U kojim državama postoji kuhinjska so?
Šta je to i kako se dešava? Zavisi o kojoj supstanci je riječ. Svaki učenik stariji od 7. razreda može navesti fizičko stanje kuhinjske soli, jer je to supstanca koja se nalazi u svakom domu. Danas je modernoj osobi teško zamisliti svoj život bez toga. Osim toga, stanje agregacije kuhinjske soli prilično je očito golim okom - fino ili grubo raspršeni kristali pravilnog kubičnog oblika. Međutim, rastvorivši so u vodi, dobijamo je u drugačijem agregatnom stanju - tečnom. Dobićemo istu stvar ako jednostavno otopimo kristale na visokoj temperaturi. Jedino stanje koje nije tipično za so je gasovito. Ali pod određenim uslovima možete ga dobiti.
Uslovi za promjenu stanja agregacije
- Da unesem so tečno stanje topljenjem čvrstih kristala prirodnog porijekla potrebno je primijeniti temperaturu od 800 o C.
- Da bi se sol pretvorila u plinovito stanje, rastopljeni kristali se moraju dovesti do ključanja (oko 1400 o C) i kuhati dok se strukturne komponente potpuno ne pretvore u ione (Na + i CL -).
- Čvrsto stanje kuhinjske soli je njen prirodni oblik u prirodnim uslovima.
Zašto dolazi do takvog temperaturnog raspona pri manipulaciji kristalima? Ovo se objašnjava strukturom kristalne rešetke.
Kristalna ćelija
To je pravilan kubni prozirni kristal sa centriranim licem. U svakom uglu kocke (čvorovi kristalne rešetke) nalaze se naizmjenično pozitivno nabijeni Na + ioni i negativno nabijeni CL - joni. Zbog oštro različite elektronegativnosti ovih atoma, između njih nastaje tako jaka elektrostatička privlačnost da je za njeno uništenje potrebno primijeniti teški uslovi(visoka temperatura, mehanički stres). To se naziva ionskim i karakteristično je za sve soli alkalijskih, zemnoalkalnih i prelaznih metala.
Zbog toga je temperatura kuhinjske soli (i topljenja i ključanja) tako visoka. Međutim, moguće je dobiti kristale ne samo kubnog oblika, već i piramidalnog (osmostranog, dvanaestostranog i dvadesetostranog). Da biste to učinili, jednostavno trebate podesiti temperaturu isparavanja otopine soli na određeni način. U svakom slučaju, unutrašnja šupljina kristala ostaje ispunjena tekućinom ako mi pričamo o tome o rastvoru soli u vodi.
Hemijska formula natrijum hlorid je jednostavan i izražava se elementarnim sastavom NaCL.
Fizička svojstva halita
Fizička svojstva natrijum hlorida mogu se opisati u nekoliko tačaka:
- Čvrsti kristali bijele, ružičaste, plave, ljubičaste, crvene. Boja zavisi od prisustva nečistoća tokom ekstrakcije. kristalno bijele boje.
- Rastvara se u vodi u omjeru približno 100/30 (30 g soli na 100 g vode). Dobra topljivost se objašnjava prisutnošću vodenih dipola, koji oko sebe povezuju ione natrijuma i hlora, uzrokujući uništavanje elektrostatičke privlačnosti između njih i, kao posljedicu, uništavanje kristalne rešetke.
- Topi se i ključa na visoke temperature(800-1400 o C).
- Ima suptilan prijatan miris.
- Slanog ukusa.
Hemijska svojstva natrijum hlorida
Kao i svaka rastvorljiva so, natrijum hlorid može stupiti u interakciju sa:
- Ostale soli reakcijom izmjene (potrebni uvjet: reakcija razvijanja plina, taloženja ili stvaranja slabo disocijabilne tvari): NaCL + AgNO 3 = NaNO 3 + AgCL (bijeli sirasti talog). Ovo je kvalitativna reakcija na CL - jon.
- Sa metalima koji se nalaze u EHRNM lijevo od natrijuma: K + NaCL = KCL + Na.
- Disocira u vodenoj otopini na slobodne ione hidratizirane vodenim dipolima: NaCL ( vodeni rastvor) = Na + + CL - . Kao rezultat, nastaje otopina kuhinjske soli, koja je jak elektrolit.
- Ne podvrgava se hidrolizi, jer je to so koju formiraju jaka kiselina i jaka baza.
- Prilikom elektrolize (djelovanja električne struje) se razgrađuje sa stvaranjem slobodnih proizvoda i kaustične sode (kaustične): NaCL = Na + Cl 2 + NaOH.
Gdje se natrijum hlorid nalazi u prirodi?
Trenutno je to supstanca koja se često nalazi u prirodi. I premda je to oduvijek bilo tako, u antičko i srednjovjekovno doba smatralo se vrlo skup proizvod. Sve je to zbog činjenice da nisu znali kako da izvuku sol iz prirodnih izvora. A takvih izvora u svjetskim rezervama ima puno - halit se smatra gotovo neograničenim prirodnim resursom. Gdje se sol nalazi u prirodi?
- Mora i okeani sa slanom vodom.
- Slana jezera.
- Slani izvori.
- Podzemne vode.
- Vode ušća.
Halitno rudarenje
Ekstrakcija i prerada soli ima svoju tehnologiju, jer je jednostavno ekstrahirana tvar najčešće neprikladna za konzumaciju zbog visokog sadržaja strane nečistoće. Halit se kopa na različite načine, na primjer:
- kroz podzemne radove;
- iz slojeva na dnu rezervoara soli;
- isparavanjem ili zamrzavanjem slane morske ili oceanske vode;
- isparavanje podzemnih voda.
Bilo koja od metoda omogućava dobijanje kristala halita. Međutim, da bi se jeli, moraju se podvrgnuti drugoj vrsti obrade - mljevenju. Uostalom, rijetko ko koristi veliki kristal kuhinjske soli kada kuha kod kuće. Najčešće se kupuje u obliku koji je već pročišćen od nečistoća i usitnjen gotovo u prah. Postoje i vrste soli, jodirane, fluorirane i tako dalje, ne samo za hranu, već i za tehničke svrhe.
Upotreba kamene soli
Područja primjene i upotrebe natrijum hlorida su veoma opsežna. Glavni, zajedno s primjerima i rezultatima, dati su u tabeli.
| Industrija | Osnova upotrebe soli | Rezultat |
| Pejzažna izgradnja | Omekšavanje tla na niskim temperaturama i eliminisanje curenja vode | Izgradnja kanala za navodnjavanje i akumulacija |
| Lijek | Sličnost otopine soli s ljudskom krvlju. Krvna nadomjesna otopina natrijum hlorida (0,85%), koja se zove fiziološka otopina | Vraćanje krvne ravnoteže nakon velikog gubitka krvi, normalizacija rada natrijum-kalijum pumpe u kardiovaskularni sistem, održavajući konstantan sastav želudačnog soka |
| Hemijski | Sinteze praktično važnih supstanci na bazi sirovina natrijum hlorida | Primite: natrijum bikarbonat, hlorovodoničnu kiselinu, metalni natrijum, hlor, natrijum hidroksid, staklo, plastiku, sapun, papir i druge proizvode |
| Hrana | Konzerviranje hrane (meso, riba, povrće), poboljšanje ukusa hrane | |
| Metalurški | Fizička i hemijska svojstva soli | Proizvodnja aluminijuma, solnih baterija, filtera |
| Kozara | Antiseptički i antibakterijski učinak soli | Tretman krzna i sirove kože tokom štavljenja |
Istorija pojavljivanja u svakodnevnom životu
Sol se nije odmah pojavila na stolovima u svakom domu. Nekada davno vrijedio je zlata, i to u najbukvalnijem smislu. Još u 18. vijeku, neki afrički narodi zamijenili su šaku soli za šaku zlatne prašine. Nešto kasnije u Etiopiji, štapići soli bili su standardna valuta. IN Drevni Rim vojni legionari su čak dobijali i mjesečnu platu u ovoj supstanci, što je vremenom dovelo do toga da su ih nazivali vojnicima. Djeca siromašnih afričkih naroda jednostavno su lizala kamene komade kuhinjske soli kao poslasticu. U Holandiji se koristio za kažnjavanje kriminalaca i mučenje. Počinitelju uopšte nije dato soli, a ni osobi kratko vrijeme umirao.
Ljudi su prvi put naučili da izoluju i konzumiraju ovu supstancu u davna vremena. Tada je otkriveno da se sol nalazi u biljkama. Stoga su spaljivani, a pepeo je korišten kao začin. Kasnije su u Kini naučili da isparavaju so morska voda, a proces razvoja metoda za njegovo dobijanje počeo se brže odvijati.
U Rusiji se sol kopala iz jezera (najpoznatija u Rusiji do sada su Elton i Baskunčak). U to vrijeme, komercijalna vrijednost supstance bila je vrlo rijedak fenomen. Kopalo ga je samo nekoliko trgovaca, koji su ga potom prodavali po previsokim cijenama. Samo su bogati i slavni ljudi mogli priuštiti sol. Tokom vremena, proizvodnja i ekstrakcija su se poboljšali. Počele su se koristiti različite metode vađenja i prerade, a danas je jedna od najčešćih supstanci u domaćinstvu kuhinjska so. Hemija ovog jedinjenja, svojstva, primena u medicini i drugim industrijama postali su poznati otprilike od 16.-17.
Učenje na školskom kursu
Proučavanje strukture i agregatnog stanja, kao i hemijskih svojstava kuhinjske soli, počinje od škole, u okviru discipline kao što je hemija (8. razred). Soli se u školskom kursu proučavaju u svoj svojoj raznolikosti u prirodi. Studenti stječu razumijevanje hemijske osnove, empirijskih formula, osnovnih fizičkih i hemijskih svojstava. Radi jednostavnosti i praktičnosti pamćenja formula, soli se obično nalaze na letnom listu udžbenika, čija tabela daje predstavu o njihovoj topljivosti u vodi. Tamo možete pronaći i informacije o rastvorljivosti kiselina, lužina i baza.
Važna karakteristika soli je njihova topljivost, na osnovu čega se zasniva i njihova ekstrakcija u prirodi. Učenicima je lako snaći se prilikom rješavanja problema o topljivosti soli. Tabela i grafičke slike omogućavaju vam ne samo da vidite da li je supstanca topiva ili vatrostalna, već i da odredite približne tačke topljenja i ključanja. Obično se takve tabele nalaze i u udžbenicima ("Hemija", 8. razred). Soli se moraju proučavati u kontekstu nauka kao što su biologija i fizika. Stoga se mnogi zadaci za studente zasnivaju na integraciji interdisciplinarnih veza.
Halit (od grčkog ἅλς - so) je mineral iz klase halogenida, podklase hlorida: natrijum hlorid. Sinonimi: kamena sol, sol. Hemijska formula: NaCl.
Sjaj stakla. Tvrdoća 2. Specifična težina 2,1-2,2 g/cm3. Bezbojna, bijela, sivkasta, roza, crvena, smeđa, plava, indigo. Nije neuobičajeno uočiti različite boje unutar istog uzorka. Linija je bijela. Kristalni halit pokazuje savršeno cijepanje u tri smjera duž lica kocke. Čvrsta zrnasta, gusta, lisnata, vlaknasta, sinterirana (stalaktiti i drugi oblici); također druse, kristali i plak. Kubni sistem. Kristali su uzgojeni i urasli i obično su kubičnog oblika.
Kristalna rešetka halita je jonska. Čvorovi rešetke, koji imaju kubni oblik, sadrže pozitivne ione natrija i negativne ione hlora. To je zbog prisustva savršenog cijepanja u kristalnom halitu u tri smjera duž lica kocke.
Karakteristike. Halit se odlikuje nemetalnim sjajem, srednje tvrdoće, slanog okusa i savršenog cijepanja u tri smjera duž lica kocke, uočeno u kristalnim varijantama. Kamena sol je slična silvitu. Razlikuje se po ukusu (Sylvin je gorak) i boji (Sylvin je mlečno bijela).
Hemijska svojstva. Okus je slan. Lako se rastvara u vodi.
Halite. Fotografija. G. Zell Galit. Fotografija Pyotr Sosonovsky Kubični kristal kamene soli. © Hans-Joachim Engelhardt Kamena sol sa zelenom iluminacijom u Muzeju mineralogije u Bonnu
Poreklo halita
Površina je uglavnom lagunski i jezerski hemijski sediment. Postoje antička i moderna ležišta. Drevni su predstavljeni kamenom soli i hemijski su sedimenti drevnih morskih zaliva, laguna i jezera, nastali u uslovima intenzivnog isparavanja (vruća, suva klima). Kamena sol se javlja u obliku slojeva, dionica ili kupola među sedimentnim stijenama. Slojevite naslage obično zauzimaju velike površine (desetine i stotine kilometara) i imaju veliku debljinu (do 100 m ili više).
Savremene naslage halita predstavljaju slana jezera, uvale, lagune, gdje se proces sedimentacije i akumulacije soli nastavlja i danas. Osim toga, relativno male koncentracije soli primjećuju se na zidovima vulkanskih kratera, na izlazima slanih izvora, u pustinjskim i stepskim područjima - na površini tla („cvjetovi“).
Sateliti. Silvin, karnalit, gips, anhidrit.
Primjena halita
Halit je sirovina za proizvodnju hlorovodonične kiseline i njenih soli (kaustična i soda pepela, gasoviti hlor, amonijak itd.). Gotovo nijedna industrija ne može raditi bez soli. Sol se koristi u proizvodnji više od hiljadu i pol razni proizvodi. Sol se koristi u hlađenju kao prehrambeni proizvod, za konzerviranje mesa, soljenje ribe; za soljenje sapuna i organskih boja, za soljenje kože; u metalurgiji – za hlorisanje pečenja; u keramici - za glaziranje proizvoda od gline, u medicini. Sol se koristi u proizvodnji aluminijuma i izbjeljivača.
Halit služi i kao ruda za proizvodnju metalnog natrijuma i hlora, kao i svih spojeva ovih elemenata. Metalni natrijum se koristi za proizvodnju legura, kao redukciono sredstvo u metalurgiji, kao katalizatori u proizvodnji organskih jedinjenja i u elektroindustriji - za proizvodnju žica (natrijumova „jezgra” prekrivena bakrenim omotačem) i lampi za pražnjenje. Natrijumske lampe se koriste za ulično osvetljenje. Oni su dvostruko svjetliji i skoro tri puta izdržljiviji od živinih. Natrijumske lampe takođe povećavaju kontrast objekata.
Natrijum služi kao katalizator u proizvodnji sintetičke gume. Natrijum peroksid regeneriše vazduh u kabini svemirskog broda i u podmornici. Oblak natrijeve pare oslobođen iz svemirskih raketa omogućava određivanje lokacije rakete i razjašnjavanje putanje njenog leta. Utvrđeno je da 1 mm3 kamene soli može pohraniti do milijardu informacija. Ovo otvara mogućnost upotrebe zrna soli u kompjuterima. Natrijum-sumporna baterija je olovno-kiseonička baterija jednake težine. Natrijumsko rashladno sredstvo se koristi u nuklearnim reaktorima. Koncentrirani rastvori su dobri antiseptici.
Mjesto rođenja
Najveće jezero na svijetu po rezervama kuhinjske soli je Jezero. Baskunchak; Jezero je takođe poznato. Elton (oba se nalaze u regiji Volgograd).
Odavno su poznata nalazišta kamene soli Sol-Iletsk (regija Orenburg), Usolje - blizu Irkutska, u Jakutiji, kao i Slavjano-Artemovskoe i Prikarpatskoe (Ukrajina). Formativne naslage sa velikim područjem distribucije uključuju bazen soli Statfurt u Njemačkoj, naslage soli država Kanzas i Oklahoma u SAD-u i bazen Saskatchewan u Kanadi.
U kućnim poslovima, već smo saznali. Vreme je za so. Šta obična kuhinjska so može učiniti u pravim rukama?
Uklonite plak sa vaze ili osvježite umjetno cvijeće
Ako je na vašoj omiljenoj vazi ostao talog od cvijeća, ovaj ostatak istrljajte solju. Zatim isperite toplom vodom sa sapunom - naslage će nestati. Isti trik pomaže da se nosite sa plakom na listovima umjetnih biljaka: umočite ih u otopinu soli i držite neko vrijeme.
Produžite život metli
Ako novu metlu okupate tako što ćete njen radni dio držati u vrućoj slanoj vodi, ona će trajati mnogo duže. Potopite metlu 20 minuta, a zatim je ostavite da se dobro osuši.
Uklonite mrlje od crnog vina
Ako se vino prolije po tepihu ili odjeći, na vrh nanesite kašu mokre soli. Ostavite 20-30 minuta, a zatim isperite toplom vodom. Inače, sol dobro djeluje i na masne mrlje ako nemate vremena da ih temeljito operete. Samo pospite masnu mrlju solju, onda se barem mast neće širiti dalje kroz odjeću.
Uklonite mrlje od vode sa drvenih površina
Ako na vašem drvenom namještaju ostanu neuredni tragovi od čaša ili boca za vodu, sol će opet priskočiti u pomoć. Pomiješajte ga s vodom da dobijete smjesu nalik na pastu i nježno, bez grebanja, obrišite površinu spužvom ili mekom krpom.
Reanimirajte sunđer
Nakon kraće upotrebe, sunđeri poprimaju izlizani izgled, iako u stvari i dalje mogu služiti namjenama domaćinstva. Potopite sunđere preko noći u rastvor soli: 1/4 šolje soli na litar vode.
Uklonite mraz sa prozora i okvira
Sol smanjuje temperaturni prag na kojem se voda smrzava. Ovo svojstvo se može mudro koristiti. Obrišite staklo u blizini okvira slana voda, ostavite da se osuši. Kako biste spriječili znojenje prozora, stavite platnenu vreću soli između stakla. Ista torba bit će korisna za vozače: s vremena na vrijeme obrišite mokre prozore tokom hladne sezone.
Borite se protiv mrava
Ako vašu kuću iznenada napadnu mravi i nema posebnog lijeka pri ruci, koristite sol. Postavite ga blizu vrata, prozora ili desno duž staze mrava. Ovo će pomoći zaustaviti invaziju na neko vrijeme.
Uklonite zagorelo mleko sa šporeta
Sol je općenito dobra stvar za čišćenje posuđa i ponešto kuhinjski pribor. Na primjer, solju možete očistiti lonac za kafu, rubove čaja ili kafe na posuđu. Odlično se nosi i sa zagorenim mlijekom. Natopite mrlju vodom, a zatim obilno pospite solju. Pričekajte 10 minuta, a zatim pokušajte ukloniti mrlju - proces će ići mnogo lakše.
Uklonite tragove ruža
Ne svaki Mašina za suđeće se nositi sa tragovima modernog ruža za usne, na primjer, na čaši. Posolite rub posude, a zatim je stavite u mašinu za pranje sudova. Mješavina octa i soli dodana vodi pomoći će u rješavanju žutih mrlja na staklu: samo namočite izblijedjelo staklo u ovu otopinu.
Oguliti pecane
Oguliti i očistiti jezgru pekana može biti nezgodno. Pokušajte namočiti orahe u slanoj vodi sat ili dva. Lakše će se čistiti, a tijelo samog oraha može se bez problema izvaditi iz ljuske.
Neka vaša jabuka ponovo izgleda svježe
Ako je jabuka malo uvenula i naborana, okupajte je u mlaku fiziološki rastvor. Koža će se zagladiti i postati elastičnija.
Pripremite piling za tijelo
Sol se može koristiti za piling starih čestica kože prije tuširanja. Postoji mnogo recepata za domaće pilinge, iako oni obično uključuju morsku sol. Ali isti efekat će se postići ako jednostavno nanesete sol na spužvu ili krpu za pranje i pravilno tretirate kožu prije kupanja. Takvo trljanje, inače, jako okrepljuje i pomaže da se riješite jutarnje pospanosti.
Osvježi dah
Postoji stari bakin način: kako se riješiti neprijatnih mirisa u ustima. Danas ga mnogi zaboravljaju, ali uzalud. Mješavina sode bikarbone (1 kašičica), soli (ista količina) i vode (pola šoljice) i dalje savršeno čisti usta.
Očistite frižider
Ne volite hemikalije kada tretirate unutrašnjost vašeg frižidera? Slani rastvor će dobro obaviti ovaj problem, osim ako, naravno, u vašem frižideru nema starih naslaga. Šaka soli na 3,5-4 litre tople vode biće dovoljna. Glavna stvar je da ga pravilno otopite kako ne biste ogrebali površinu.
Pravilno skuvajte jaja
Vodu u kojoj kuvate jaja malo posolite. Ovo će ojačati ljusku i bjelanjak se neće proliti čak ni ako jaje pukne. Osim toga, guljenje jaja će biti mnogo lakše.
Pržite hranu bez prskanja ulja
Ako se bojite prskanja kipućeg ulja, malo posolite tiganj prije dodavanja hrane. Višak vlage će se apsorbirati, a prskanja će biti mnogo manje.
Borba protiv plijesni
Mešavina soli i sok od limuna Odličan u uklanjanju plijesni. Važno za čišćenje pločica ili kupatila. So također može spriječiti sir od kalupljenja: namočite salvetu u otopinu soli i umotajte sir u nju.
Očistite tipke klavira
Umakanje pola limuna u sol čini prirodno izbjeljivač i sredstvo za čišćenje starih tipki klavira. Nakon nanošenja, ostaje samo da se površina lagano obriše suhom krpom.
Vodu održavajte toplom
Voda u jastučiću za grijanje ili boci duže će zadržati toplinu ako je posoljena.
Uklonite tragove znoja
Svježi tragovi znoja na odjeći uklanjaju se otopinom kuhinjske soli (1 supena kašika na čašu vode).
Kao što vidite, sol može biti korisna ne samo kao aditiv za okus. Za svaku kućnu sitnicu navikli smo da u supermarketu kupujemo posebnu flašu sa posebnim proizvodom. Ali sol može jednako dobro riješiti mnoge kućne probleme.